ოთხშაბათი, 05.22.2019, 8:38 AM
მოგესალმები სტუმარი
მთავარი » 2016 » მარტი » 12 » ტუტე
4:04 PM
ტუტე

                                               ქიმიური თვისებები

 

  • ტუტეები რეაგირებს მჟავა ოქსიდებთან.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  • ნეიტრალიზაციის რეაქცია ფუძის და მჟავის ექვივალენტური რაოდენობების ურთიერთქმედებისას.
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
  • ურთიერთქმედება სხვადასხვა მარილის ხსნარებთან.
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O
  • ამფოტერული ჰიდროქსიდი ავლენს სუსტ მჟავა თვისებებს და რეაგირებს ტუტეებთან.
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
 
 
 
 
 
 
ფუძე (ტუტე) რთული ნივთიერებაა,რომელიც შედგება ლითონის ატომისა და ერთი ან რამდენიმე ჰიდროქსილის ჯგუფისაგან. ფუძე მჟავას ქიმიური მოწინააღმდეგეა. ტუტეების ფორმულების გრაფიკული გამოსახვისას მხედველობაში უნდა ვიქონიოთ რომ ჟანგბადის ატომი ერთი სავალენტო ბმით შეერთებულია წყალბადთან, მეორე კი მეტალის ატომთან. ტუტეებს მიეკუთვნება პერიოდული სისტემის I და II ქვეჯგუფის ლითონების ჰიდროქსიდებს ესენია: NaOH - ეწოდება მწვავე ნატრი; KOH - მწვავე კალი; Ca(OH)2 - ჩამქრალი კირი; Ba(OH)2 - მწვავე ბარიტი . მწვავე ტუტეები — ტრივიალური დასახელება ლითიუმის LiOH, ნატრიუმის NaOH, კალიუმის КОН, რუბიდიუმის RbOH, და ცეზიუმის CsOH ჰიდროქსიდები.
ნანახია: 519 | დაამატა: Web_Garsa | რეიტინგი: 0.0/0
სულ კომენტარები: 0
avatar