ქიმიური თვისებები
- ტუტეები რეაგირებს მჟავა ოქსიდებთან.
- 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
- NaOH+CO2=NaHCO3
- Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
- ნეიტრალიზაციის რეაქცია ფუძის და მჟავის ექვივალენტური რაოდენობების ურთიერთქმედებისას.
- KOH+HCl=KCl+H2O
- 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
- ურთიერთქმედება სხვადასხვა მარილის ხსნარებთან.
- 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
- Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O
- ამფოტერული ჰიდროქსიდი ავლენს სუსტ მჟავა თვისებებს და რეაგირებს ტუტეებთან.
- Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
-
-
-
-
-
-
- ფუძე (ტუტე) რთული ნივთიერებაა,რომელიც შედგება ლითონის ატომისა და ერთი ან რამდენიმე ჰიდროქსილის ჯგუფისაგან. ფუძე მჟავას ქიმიური მოწინააღმდეგეა. ტუტეების ფორმულების გრაფიკული გამოსახვისას მხედველობაში უნდა ვიქონიოთ რომ ჟანგბადის ატომი ერთი სავალენტო ბმით შეერთებულია წყალბადთან, მეორე კი მეტალის ატომთან. ტუტეებს მიეკუთვნება პერიოდული სისტემის I და II ქვეჯგუფის ლითონების ჰიდროქსიდებს ესენია: NaOH - ეწოდება მწვავე ნატრი; KOH - მწვავე კალი; Ca(OH)2 - ჩამქრალი კირი; Ba(OH)2 - მწვავე ბარიტი . მწვავე ტუტეები — ტრივიალური დასახელება ლითიუმის LiOH, ნატრიუმის NaOH, კალიუმის КОН, რუბიდიუმის RbOH, და ცეზიუმის CsOH ჰიდროქსიდები.
|